【氯气和溴化钠反应离子方程式】在化学反应中，氯气（Cl₂）与溴化钠（NaBr）的反应是一个典型的氧化还原反应。该反应属于卤素之间的置换反应，其中氯气作为强氧化剂，将溴离子（Br⁻）氧化为溴单质（Br₂），而自身被还原为氯离子（Cl⁻）。这种反应常用于验证卤素的氧化性强弱。
一、反应原理总结
氯气是一种强氧化剂，能够将溴化钠中的溴离子（Br⁻）氧化成溴单质（Br₂），同时自身被还原为氯离子（Cl⁻）。该反应需要在水溶液中进行，且由于生成的溴单质具有挥发性，反应过程中会观察到棕黄色气体的生成。
此反应的实质是氯气将溴离子从其盐中置换出来，体现了氯的氧化性强于溴。
二、反应方程式
化学方程式：
$$
\text{Cl}_2 + 2\text{NaBr} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{Br}_2
$$
离子方程式：
$$
\text{Cl}_2 + 2\text{Br}^- \rightarrow 2\text{Cl}^- + \text{Br}_2
$$
三、反应过程分析
| 反应物 | 氧化态变化 | 氧化/还原 | 反应类型 |
| Cl₂ | 0 → -1 | 还原 | 氧化剂 |
| Br⁻ | -1 → 0 | 氧化 | 还原剂 |
四、实验现象
- 溶液由无色变为棕黄色；
- 有刺激性气味的棕黄色气体（Br₂）产生；
- 生成白色沉淀（NaCl）。
五、注意事项
- 实验应在通风良好的环境中进行，避免吸入溴蒸气；
- 氯气有毒，操作时需佩戴防护设备；
- 该反应可用于比较卤素的氧化性强弱。
通过以上分析可以看出，氯气与溴化钠的反应是一个典型的氧化还原反应，其离子方程式清晰地展示了电子的转移过程。理解这一反应有助于掌握卤素之间的置换规律及氧化还原的基本概念。